Saltu al enhavo

Stroncio

Redakti ligilojn
El Vikipedio, la libera enciklopedio

Ca
↑
Sr
↓
Ba

Rb ← stroncio → Y

•

Kr 5s2

88 Sr
38
•
• • • • • • • •
• • • • • • • •
• • • • • • • • • • • • • • • • • •
• • • • • • • • • • • • • • • • • •
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
↓Perioda tabelo de elementoj↓
ĥemia elemento • lithophile
Ĝeneralaj informoj
Nomo (latine), simbolo, numero stroncio (strontium), Sr, 38
CAS-numero 7440-24-6
Loko en perioda tabelo 2-a grupo, 5-a periodo, bloko s
Karakteriza grupo (nespecifita)
abundeco en terkrusto 0,036 %
Nombro de naturaj izotopoj 4
Aspekto argenta-blanka solido
Atomaj ecoj
Relativa atompezo 87.62 amu
Atomradiuso 200 pm
Kovalenta radiuso 195 pm
Radiuso de van der Waals 249 pm
Elektrona konfiguracio Kr 5s2
Elektronoj en ĉiu energia ŝelo 2; 8; 18; 8; 2
Oksidiĝa nombro +2
Fizikaj ecoj
Materia stato solida
Kristala strukturo kuba (vizaĝocentrita)
Denseco 2,64 g/cm3
Malmoleco 1,5 (Mohs-skalo)
Magneta konduto paramagneta
Degelpunkto 777 °C (1050,15 K)
Bolpunkto 1382 °C (1655,15 K)
Molvolumeno 33,94 · 10−6 m3/mol
Specifa varmokapacito 300 J/(kg·K) J/(kg · K)
Elektra konduktivo 7,7 · 106 S/m
Elektra rezistivo 132 · 10−9 Ω · m
Termika konduktivo 35,4 W/(m·K) W/(m · K)
Diversaj
Elektronegativeco 1 (Pauling-skalo)
Joniga energio 549,5 kJ/mol kJ/mol
Izotopoj
Izotopo Naturapero t1/2 radioaktiveco de disfalo Energio de disfalo MeV Produkto de radioaktiva disfalo
84Sr 0,56 % estas stabila kun 46 neŭtronoj
86Sr 9,86 % estas stabila kun 48 neŭtronoj
87Sr 7,00 % estas stabila kun 49 neŭtronoj
88Sr 82,58 % estas stabila kun 50 neŭtronoj
90Sr sinteza 28,9 a β− 0,546 90Y
Se ne estas indikite alie, estas uzitaj unuoj de SI kaj SVP.

Stroncio estas kemia elemento en la perioda tabelo tiu havas la simbolon Sr kaj la atomnumero 38. Stroncio estas arĝentblanka aŭ arĝentflava teralkala metalo. La metalo flaviĝis post kontakti aeron. La fizikaj kaj kemiaj ecoj de stroncio similas al tiuj de ĝiaj du najbaroj en la perioda tabelo, kalcio kaj bario.

Thomas Charles Hope pruvis la ekziston de la elemento stroncio.[1][2] En 1808, Humphry Davy apartigis stroncion en metalon por la unua fojo uzante la tiam nove malkovritan procezon de elektrolizo. Natura stroncio-88 estas stabila kaj sendanĝera por la sano, dum sinteza stroncio-90 estas radioaktiva kaj unu el la plej danĝeraj komponantoj de nuklea radiado.

Karakterizaĵoj

[redakti | redakti fonton]

Stroncio estas duvalenta arĝenta metalo kun palflava nuanco, kies ecoj estas plejparte mezaj inter kaj similaj al tiuj de siaj grupnajbaroj kalcio kaj bario.[3] Ĝi estas pli mola ol kalcio kaj pli malmola ol bario. Ĝiaj fandopunktoj (777 °C) kaj bolpunktoj (1377 °C) estas pli malaltaj ol tiuj de kalcio (842 °C kaj 1484 °C respektive); bario daŭrigas ĉi tiun malsupreniran tendencon ĉe la fandopunkto 727 °C, sed ne ĉe la bolpunkto 1900 °C. La denseco de stroncio (2,64 g/cm3) estas simile meza inter tiuj de kalcio (1,54 g/cm3) kaj bario (3,594 g/cm3).[4]

Stroncio estas meza inter kalcio kaj bario en sia reagemo al akvo, kun kiu ĝi reagas ĉe kontakto por produkti stroncian hidroksidon kaj hidrogengason. Stroncia metalo brulas en aero por produkti kaj stroncian oksidon kaj stroncian nitridon, sed ĉar ĝi ne reagas kun nitrogeno sub 380 °C, je ĉambra temperaturo ĝi formas nur la oksidon spontanee.[4] Krom la simpla oksido SrO, la peroksido SrO2 povas esti farita per rekta oksidado de stroncia metalo sub alta premo de oksigeno, kaj ekzistas iuj pruvoj por flava superoksido Sr(O2)2.[5] Stroncia hidroksido, Sr(OH)2, estas forta bazo, kvankam ĝi ne estas tiel forta kiel la hidroksidoj de bario aŭ la alkalaj metaloj.[6] Ĉiuj kvar duhalogenidoj de stroncio estas konataj.[7]

Por malhelpi oksidiĝon, stroncio estas stokita en likvaj hidrokarbidoj kiel minerala oleo aŭ keroseno; post eksponiĝo, stroncio rapide palflaviĝas kaj formas oksidojn. Fajne pulvorigita stroncio estas pirofora, kio signifas, ke ĝi spontanee ekbrulos en aero je ĉambra temperaturo. Volatilaj stronciaj saloj donas al ĝi hele ruĝan flamon, kaj ĉi tiuj saloj estas uzataj en artfajraĵoj kaj flamlumoj.[4] Kiel kalcio, bario, la alkalaj metaloj, kaj la duvalentaj lantanidoj eŭropio kaj iterbio, stroncio dissolviĝas rekte en likva amoniako, formante malhelbluan solvatan elektronsolvaĵon.[8]

Produktado

[redakti | redakti fonton]

La ĉefaj produktantoj de stroncio kiel celestino ekde januaro 2024 estas Hispanio (200 000 t), Irano (200 000 t), Ĉinio (80 000 t), Meksiko (35 000 t); kaj Argentino (700 t).[9] Kvankam stronciaj deponejoj troviĝas vaste en Usono, ili ne estis minataj ekde 1959.[9]

Granda proporcio de minata celestino estas konvertita al karbonato per du procezoj. Aŭ la celestino estas rekte lesivita per natria karbonata solvaĵo aŭ la celestino estas rostita per karbo por formi la sulfidon. La dua etapo produktas malhelkoloran materialon enhavantan plejparte stroncian sulfidon[10]. Ĉi tiu tiel nomata "nigra cindro" estas solvita en akvo kaj filtrita. Stroncia karbonato estas precipitigita el la stroncia sulfida solvaĵo per enkonduko de karbondioksido.[11] La sulfato estas reduktita al sulfido per la karboterma redukto:

SrSO4 + 2 C → SrS + 2 CO2

Ĉirkaŭ 300 000 tunoj estas prilaboritaj tiel ĉiujare.[12]

La metalo estas produktita komerce per redukto de stroncia oksido kun aluminio. La stroncio estas distilita el la miksaĵo.[12] Stroncia metalo ankaŭ povas esti preparita malgrandskale per elektrolizo de solvaĵo de stroncia klorido en fandita kalia klorido:

Sr+ + 2 e− → Sr

2 Cl− → Cl2 + 2 e−

Apliko

[redakti | redakti fonton]

Strontium-produktado respondecas pri 75% de la tuta eligo kaj estas uzata ĉefe por fari vitron por koloraj televidaj katodaj radiaj tuboj[12], kio malhelpas la emision de X-radioj.[13][14] Ĉi tiu apliko de stroncio malpliiĝis ĉar CRT estas anstataŭigita per aliaj ekranaj metodoj.

Ĉar Strontium tre similas al kalcio, ĝi estas absorbita de la ostoj. Ĉiuj kvar stabilaj izotopoj estas sorbitaj, kaj iliaj proporcioj estas proksimume samaj kiel tiuj en la naturo. Tamen, la efektiva distribuo de ĉi tiuj izotopoj emas varii laŭ geografia loko. Tial analizi individuajn skeletojn helpas determini de kie ili devenas.[15][16] Ĉi tiu alproksimiĝo helpas identigi antikvajn migradajn padronojn kaj la fontojn de miksitaj homaj restaĵoj en batalkampaj tombejoj.[17]

Strontium -aluminato estas ofte uzata en la fabrikado de lumaj ludiloj pro ĝia kemia kaj biologia inercio.[18] Strontium -karbonato kaj aliaj salonoj Strontium aldoniĝas al la artefaritaj fajroj por doni al ili kriman ruĝan koloron.[19][20] Fajraĵoj konsumas ĉirkaŭ 5% de la monda produktado.[12]

Strontium -klorido estas foje uzata en dentokarnoj por trakti dentan sentivecon. Ofte uzata marko de dentokarno enhavas 10% en pezo de strontia klorida hexahidrato.[21]

Efiko sur la homa korpo

[redakti | redakti fonton]

La korpo sorbas stronton samkiel ĝia pli malpeza elemento kalcio en la sama familio. Ĉar la kemiaj proprietoj de ĉi tiuj du elementoj estas tre similaj, stabilaj strontiaj izotopoj ne prezentas gravan sanan minacon. La averaĝa homo konsumas ĉirkaŭ du miligramojn da stroncio ĉiutage.[22] Por plenkreskuloj, la ingestita stroncio emas ligi nur al la surfaco de la osto, sed por infanoj, stroncio povas anstataŭigi kalcion en la kreskanta osto -mineralo, kaŭzante problemojn de osto.[23]

Bildaro

[redakti | redakti fonton]

Notoj

[redakti | redakti fonton]
  1. ↑ (1891) Dictionary of National Biography, Volume 27. United Kingdom: Macmillan. “Hope, Thomas Charles”.
  2. ↑ WATERSTON, Charles D. (Julio 2006) Former Fellows of the Royal Society of Edinburgh 1783–2002: Biographical Index I. Arkivigite je 2006-10-04 per la retarkivo Wayback Machine Edinburgh: The Royal Society of Edinburgh. ISBN 978-0-902198-84-5.
  3. ↑ Greenwood and Earnshaw, pp. 112–13
  4. ↑ 4,0 4,1 4,2 C. R. Hammond La elementoj (pp. 4–35) en Lide, D. R., red. (2005). CRC Manlibro de Kemio kaj Fiziko (86a eld.). Boca Raton, Florido: CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  5. ↑ Greenwood and Earnshaw, p. 119
  6. ↑ Greenwood and Earnshaw, p. 121
  7. ↑ Greenwood and Earnshaw, p. 117
  8. ↑ Greenwood and Earnshaw, pp. 112–13
  9. ↑ 9,0 9,1 Resumoj de mineralaj krudvaroj 2024 (Raporto). Resumoj de Mineralaj Krudvaroj. Reston, VA: Usona Geologia Servo. Januaro 2024. doi:10.3133/mcs2024. ISBN 978-1-4113-4544-7.
  10. ↑ Strontium Sulfide Powder (SrS)
  11. ↑ Kemal, Mevlüt; Arslan, V.; Akar, A.; Canbazoglu, M. (1996). Produktado de SrCO3 per nigra cindroprocezo: Determino de reduktaj rostparametroj. CRC Press. p. 401. ISBN 978-90-5410-829-0.
  12. ↑ 12,0 12,1 12,2 12,3 MacMillan, J. Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl kaj Wallbrecht, Peter (2002) "Stroncio kaj Stronciaj Komponaĵoj" en la Enciklopedio de Industria Kemio de Ullmann, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a25_321.
  13. ↑ "Vitro-al-vitra reciklado de katodo" (PDF). ICF Incorporated, USEP -Agentejo. Arkivita el la originalo (PDF) la 19an de decembro 2008. Elŝutita 7 januaro 2012.
  14. ↑ Ober, Joyce A .; Polyak, Désirée E. "Mineral Yearbook 2007: Strontium" (PDF). Usona Geologia Enketo. Arkivita el la originalo (PDF) la 20an de septembro 2008. Elŝutita 14 oktobron 2008.
  15. ↑ Price, T. Douglas; Schoeninger, Margaret J.; Armelagos, George J. (1985). "Osta kemio kaj pasinta konduto: superrigardo". Journal of Human Evolution. 14 (5): 419–47. Bibcode:1985JHumE..14..419P. doi:10.1016/S0047-2484(85)80022-1.
  16. ↑ Steadman, Luville T.; Brudevold, Finn; Smith, Frank A. (1958). "Distribuo de stroncio en dentoj el malsamaj geografiaj areoj". The Journal of the American Dental Association. 57 (3): 340–44. doi:10.14219/jada.archive.1958.0161. PMID 13575071.
  17. ↑ Schweissing, Matthew Mike; Grupe, Gisela (2003). "Stabilaj stronciaj izotopoj en homaj dentoj kaj ostoj: ŝlosilo al migradaj eventoj de la malfrua romia periodo en Bavario". Journal of Archaeological Science. 30 (11): 1373–83. Bibcode:2003JArSc..30.1373S. doi:10.1016/S0305-4403(03)00025-6.
  18. ↑ Van der Heggen, David (oktobro 2022). "Persista Luminesko en Stroncia Aluminato: Vojmapo al Pli Brila Estonteco". Advanced Functional Materials. 32 (52). doi:10.1002/adfm.202208809. hdl:1854/LU-01GJ1338HX6QQBT438E4QW442N. S2CID 253347258. Prenite la 21an de aprilo 2023.
  19. ↑ "Kemio de Artfajraĵaj Koloroj - Kiel Artfajraĵoj Estas Kolorigitaj". Chemistry.about.com. 10a de aprilo 2012. Arkivita de la originalo je la 13a de majo 2008. Prenita la 14an de aprilo 2012.
  20. ↑ Stroncio: Elementaj Ecoj kaj Uzoj. Stanford Advanced Materials. Prenite la 19an de marto 2025.
  21. ↑ Ghom (1 decembro 2005). Lernolibro de Buŝa Medicino. Jaypee Brothers, Medicinaj Eldonejoj. p. 885. ISBN 978-81-8061-431-6.
  22. ↑ Emsley, John (2011). La konstrubriketoj de la naturo: A-Z gvidilo al la elementoj. Oxford University Press. p. 507. ISBN 978-0-19-960563-7.
  23. ↑ Agentejo por Toksaj Substancoj kaj Malsanregistro (26-a de marto 2014). "Strontium | Public Health Statement | ATSDR". cdc.gov. Agentejo por Toksaj Substancoj kaj Malsanregistro. Prenite la 12-an de januaro 2024.

Vidu ankaŭ

[redakti | redakti fonton]
Ĝermo pri kemio
 Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.
Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).
Bibliotekoj
Elŝutita el "https://eo.wikipedia.org/w/index.php?title=Stroncio&oldid=9306484"