Mrówczan potasu

Mrówczan potasu
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
	metanian potasu
	Inne nazwy i oznaczenia
	E238
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	CHKO2
Inne wzory	HCOOK
Masa molowa	84,12 g/mol
Wygląd	białe kryształy
	Identyfikacja
Numer CAS	590-29-4
PubChem	2735122
SMILES
	C(=O)O[K]
InChI
	InChI=1S/CH2O2.K/c2-1-3;/h1H,(H,2,3);/q;+1/p-1
	InChIKey
	WFIZEGIEIOHZCP-UHFFFAOYSA-M
Właściwości
	Gęstość
	1,91 g/cm³ (20 °C); ciało stałe
	Rozpuszczalność w wodzie
	81,82% (r-r nasyc., 25 °C); 94,60% (r-r nasyc., 100 °C)
Temperatura topnienia	167,7 °C
Temperatura rozkładu	>167 °C
Niebezpieczeństwa
	Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2015-10-05]
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Substancja nie jest klasyfikowana jako; niebezpieczna według kryteriów GHS; (na podstawie podanej karty charakterystyki).
	Podobne związki
Inne aniony	CH3COOK, KNO3, KCl
Inne kationy	HCOONH4, HCOONa, (HCOO)2Ca
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
	Multimedia w Wikimedia Commons

Mrówczan potasu, HCOOK, E238 – organiczny związek chemiczny, sól kwasu mrówkowego i potasu.

Otrzymywanie

Czysty mrówczan potasu można otrzymać poprzez rozpuszczenie czystego węglanu potasu w 90% kwasie mrówkowym i krystalizację soli po uprzednim usunięciu wydzielonego dwutlenku węgla przez ogrzewanie. produkt można osuszyć przez ogrzewanie nieco poniżej temperatury topnienia, rekrystalizację z absolutnego etanolu i suszenie w próżni nad 99% H₂SO₄^[5].

Właściwości

Mrówczan potasu jest bezbarwnym ciałem stałym, dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Jest silnie higroskopijny^[5].

Przy ogrzewaniu powyżej 275 °C na powietrzu (lub 300 °C w atmosferze azotu) zaczyna ulegać rozkładowi termicznemu^[6]:

2HCOOK → K₂CO₃ + CO + H₂

2HCOOK → K₂C₂O₄ + H₂

W temperaturze ok. 300 °C przeważa proces pierwszy, natomiast w temp. 350–400 °C, proces drugi. W zależności od temperatury i atmosfery otoczenia pierwotne produkty rozkładu mogą ulegać różnym dalszym reakcjom. Termoliza mrówczanu potasu do szczawianu potasu może być wykorzystywana do otrzymywania kwasu szczawiowego^[7].

Przypisy

1 2 Potassium formate, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 491328 [dostęp 2011-03-08] (niem. • ang.).
1 2 Baza danych Reaxys, według Itkina, L. S.; Chaplygina, N. M.; Petrova, E. V.. „Russian Journal of Inorganic Chemistry”. 24, s. 440–443, 1979.
↑ G. Vital, G. Berchies, S. Barocc. Solubility data of some potassium salts in molten urea, Part 2. „Thermochimica Acta”. 189, s. 261–270, 1991. DOI: 10.1016/0040-6031(91)87124-F.
↑ Potassium formate (nr 60246) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2015-10-05].
1 2 J. Kendall; H. Adler. Compound formation and solubility in systems of the type, formic acid:metal formate. „Journal of the American Chemical Society”. 43 (7), s. 1470–1481, 1921. DOI: 10.1021/ja01440a010.
↑ T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor. The thermal decomposition of alkali metal formates. „Journal of Thermal Analysis and Calorimetry”. 7 (1), s. 73–80, 1975. DOI: 10.1007/BF01911627.
↑ Jan Moszew: Chemia organiczna. Wyd. V. Łódź – Warszawa – Kraków: PWN, 1964, s. 217.

[GESTIS-1] 1 2 Potassium formate, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 491328 [dostęp 2011-03-08] (niem. • ang.).

[Reaxys-2] 1 2 Baza danych Reaxys, według Itkina, L. S.; Chaplygina, N. M.; Petrova, E. V.. „Russian Journal of Inorganic Chemistry”. 24, s. 440–443, 1979.

[3] G. Vital, G. Berchies, S. Barocc. Solubility data of some potassium salts in molten urea, Part 2. „Thermochimica Acta”. 189, s. 261–270, 1991. DOI: 10.1016/0040-6031(91)87124-F.

[Sigma-4] Potassium formate (nr 60246) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2015-10-05].

[Kendall-5] 1 2 J. Kendall; H. Adler. Compound formation and solubility in systems of the type, formic acid:metal formate. „Journal of the American Chemical Society”. 43 (7), s. 1470–1481, 1921. DOI: 10.1021/ja01440a010.

[Meisel-6] T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor. The thermal decomposition of alkali metal formates. „Journal of Thermal Analysis and Calorimetry”. 7 (1), s. 73–80, 1975. DOI: 10.1007/BF01911627.

[Moszew-7] Jan Moszew: Chemia organiczna. Wyd. V. Łódź – Warszawa – Kraków: PWN, 1964, s. 217.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]