Vodeni rastvor
Vodeni rastvor je rastvor u kojem je rastvarač voda. Uglavnom se prikazuje u hemijskim jednačinama dodavanjem (aq) odgovarajućoj hemijskoj formuli. Naprimjer, rastvor kuhinjske soli, poznate i kao natrij-hlorid (NaCl), u vodi bi se predstavio kao Na+
(aq) + Cl−
(aq). Riječ aqueous (koja dolazi od aqua) znači koji se odnosi na, srodan, sličan ili rastvoren u vodi.[1][2] Budući da je voda odličan rastvarač i da je prirodno obilna, ona je sveprisutni rastvarač u hemiji. Budući da se voda često koristi kao rastvarač u eksperimentima, riječ rastvor odnosi se na vodeni rastvor, osim ako nije specificiran rastvarač.[3][4]
“Nevodeni rastvor” je rastvor u kojem je rastvarač tečnost, ali nije voda.[5]
Karakteristike
[uredi | uredi izvor]Supstance koje su hidrofobne ('boje se vode') se ne rastvaraju dobro u vodi, dok se one koje su hidrofilne ('prijateljski nastrojene prema vodi') rastvaraju. Primjer hidrofilne supstance je natrijum hlorid. U vodenom rastvoru, vodonikovi ioni (H+
) i hidroksidni ioni (OH−
) su u Arrheniusovoj ravnoteži ([H+
] [OH−
] = Kw = 1 x 10−14 na 298 K).
Kiseline i baze su vodeni rastvori, kao dio njihovog Arrheniusove definicije.[1] Primjer Arrheniusove kiseline je hlorovodika (HCl) zbog disocijacije vodikovog iona kada se rastvori u vodi. Natrij-hidroksid (NaOH) je Arrheniusova baza jer disocira hidroksidni ion kada se rastvori u vodi.[3]
Vodeni rastvori mogu sadržavati, posebno u alkalnoj zoni ili podvrgnuti radiolizi, hidratizirani atomski vodik i hidratizirane elektrone.
Elektroliti
[uredi | uredi izvor]Vodeni rastvori koji efikasno provode električnu struju sadrže "jake" elektrolite, dok oni koji slabo provode pripisuju se slabijim elektrolitima. Prve supstance su potpuno, ili barem značajno, ionizirane u vodi; obrnuto, slabi elektroliti pokazuju relativno ograničenu ionizaciju u vodi.[1] Sposobnost iona da se slobodno kreću kroz rastvarač karakteristika je vodenog rastvora jakog elektrolita; rastvorene materije u rastvoru slabijeg elektrolita prisutne su kao ioni, ali samo u maloj mjeri.[3] Neelektroliti, s druge strane, su supstance koje se rastvaraju u vodi, a ipak zadržavaju svoj molekulskii integritet: ne disociraju na ione. Primjeri uključuju šećer, ureu, glicerol i metilsulfonilmetan (MSM).
Reakcije
[uredi | uredi izvor]Reakcije u vodenim rastvorima su obično metateze reakcije. Metateze su drugi termin za dvostruko istiskivanje; to jest, kada se kation istisne i formira ionsku vezu s drugim anionom. Kation vezan za potonji anion će disocirati i vezati se za drugi anion.[1]
Uobičajena metatezna reakcija u vodenim rastvorima je reakcija precipitacija. Ova reakcija se dešava kada se dva vodena rastvora jakih elektrolita pomiješaju i proizvedu nerastvorljivu čvrstu supstancu, poznatu i kao precipitat. Sposobnost supstance da se rastvori u vodi određena je time da li supstanca može da se mjeri ili premaši jaku privlačne sile koju molekule vode generišu između sebe. Ako supstanca nema sposobnost rastvaranja u vodi, molekule formiraju precipitat.[3]
Prilikom pisanja jednačina reakcija taloženja, bitno je odrediti talog. Da bi se odredio talog, potrebno je konsultovati tabelu rastvorljivosti. Rastvorljivi spojevi su vodeni, dok su nerastvorljivi spojevi talog. Ne mora uvijek biti taloga. Potpune ionske jednačine i neto jonske jednačine se koriste za prikaz disociranih iona u metateznim reakcijama. Prilikom izvođenja proračuna u vezi sa reagovanje jednog ili više vodenih rastvora, općanito se mora znati koncentracija ili molarnost vodenih rastvora.
Također pogledajte
[uredi | uredi izvor]
Reference
[uredi | uredi izvor]- 1 2 3 4 Zumdahl, Steven (1997). Chemistry (4th ed.). Boston, MA: Houghton Mifflin Company. str. 133–145. ISBN 9780669417944.
- ↑ Sorrenti, A.; Illa, O.; Ortuño, R. M. (7. 10. 2013). "Amphiphiles in aqueous solution: well beyond a soap bubble". Chemical Society Reviews (jezik: engleski). 42 (21): 8200–8219. doi:10.1039/C3CS60151J. ISSN 1460-4744. PMID 23884241.
- 1 2 3 4 Atkins, Peter (19. 3. 2004). Chemical Principles: The Quest for Insight (3rd ed.). New York, NY: W.H. Freeman and Company. str. F61–F64. ISBN 0-7167-5701-X.
- ↑ "What Is an Aqueous Solution? Chemistry Definition and Example". ThoughtCo (jezik: engleski). Pristupljeno 24. 8. 2024.
- ↑ "Solutions". Washington University Chemistry Department. Washington University. Arhivirano s originala, 25. 4. 2018. Pristupljeno 13. 4. 2018.
